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高中化学进修必备元素周期表6大常识点及相应29个误区判断

  • 产品时间:2022-05-03 08:43
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简要描述:高中化学进修必备元素周期表6大常识点及相应29个误区判断 今天化学姐给大家整理了高中化学必备元素周期表6大常识点及相应29个误区判断!如需下载打印版,请直接拉到文末检察。原子布局 (1)所有元素的原子核都由质子和中子组成。正例:612C 、613C 、614C三原子质子数沟通都是6,中子数差别,别离为6、7、8。 反例:只有氕(11H)原子中没有中子,中子数为0。(2)所有原子的中子数都大于质子数。正例1:613C 、614C 、13H 等大大都原子的中子数大于质子数。...

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本文摘要:高中化学进修必备元素周期表6大常识点及相应29个误区判断 今天化学姐给大家整理了高中化学必备元素周期表6大常识点及相应29个误区判断!如需下载打印版,请直接拉到文末检察。原子布局 (1)所有元素的原子核都由质子和中子组成。正例:612C 、613C 、614C三原子质子数沟通都是6,中子数差别,别离为6、7、8。 反例:只有氕(11H)原子中没有中子,中子数为0。(2)所有原子的中子数都大于质子数。正例1:613C 、614C 、13H 等大大都原子的中子数大于质子数。

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高中化学进修必备元素周期表6大常识点及相应29个误区判断 今天化学姐给大家整理了高中化学必备元素周期表6大常识点及相应29个误区判断!如需下载打印版,请直接拉到文末检察。原子布局 (1)所有元素的原子核都由质子和中子组成。正例:612C 、613C 、614C三原子质子数沟通都是6,中子数差别,别离为6、7、8。

反例:只有氕(11H)原子中没有中子,中子数为0。(2)所有原子的中子数都大于质子数。正例1:613C 、614C 、13H 等大大都原子的中子数大于质子数。

正例2:绝大大都元素的相对原子质量(近似即是质子数与中子数之和)都大于质子数的2倍。反例1:氕(11H)没有中子,中子数小于质子数。

反例2:氘(11H)、氦(24He)、硼(510B)、碳(612C)、氮(714N)、氧(816O)、氖(1020Ne)、镁(1224Mg)、硅(1428Si)、硫(1632S)、钙 (3)具有沟通质子数的微粒必然属于同一种元素。正例:同一元素的差别微粒质子数沟通:H+ 、H- 、H等。反例1:差别的中性分子可以质子数沟通,如:Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

反例2:差别的阳离子可以质子数沟通,如:Na+、H3O+、NH4+。反例3:差别的阴离子可以质子数沟通,如:NH4+ 、OH-和F-、Cl和HS。

电子云 (4)氢原子电子云图中,一个小斑点就暗示有一个电子。寄义纠错:小斑点只暗示电子在核外该处空间呈现的时机。元素周期律 (5)元素周期律是指元素的性质跟着相对原子质量的递增而呈周期性变化的纪律。观点纠错:元素周期律是指元素的性质跟着原子序数的递增而呈周期性变化的纪律。

(6)难失电子的元素必然得电子能力强。反例1:罕见气体元素很少与其它元素反映,即便和氟气反映也生成共价化合物,不会失电子,得电子能力也不强。

反例2:IVA的非金属元素,既不容易失电子,也不容易得电子,主要形成共价化合物,也不会得失电子。展开全文 说明:IVA的非金属元素是形成原子晶体的主力军,既可以形成单质类的原子晶体:金刚石、硅晶体;也可以形成化合物类的原子晶体:二氧化硅(水晶、石英)、碳化硅(金刚砂)。(7)微粒电子层数多的半径就必然大。

正例1:同主族元素的原子,电子层数多的原子半径就必然大,r(I)>r(Br)>r(Cl)>r(F)。正例2:同主族元素的离子,电子层数多的离子半径就必然大,r(Cs+)>r(Rb+)>r(K+)>r(Na+)>r(Li+)。反例1:锂离子半径大于铝离子半径。(8)所有非金属元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和即是8。

正例1:前20号元素中C、N 、Si、P 、S、Cl 元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和即是8。反例1:前20号元素中H、B、O、F破例。

(9)所有主族元素的最高正化合价即是该元素原子的最外层电子数(即元素地点的主族序数)。正例1:前10号元素中H、Li 、Be、B 、C、N 等主族元素最高正化合价即是该元素原子的最外层电子数(即元素地点的主族序数)。反例1:前10号元素中O、F破例。(10)含氧酸盐中若含有氢,该盐必然是酸式盐。

正例1:常见的酸式盐:NaHCO3 、NaHC2O4、NaH2PO4 、Na2HPO4 、NaHS、NaHSO3、NaHSO4。反例1:Na2HPO3为正盐,因为H3PO3为二元酸,NaH2PO3为酸式盐。

反例2:NaH2PO2为正盐,因为H3PO2为一元酸。(11)酸式盐水溶液必然显酸性。正例1:NaHC2O4 、NaH2PO4 、NaHSO3 、NaHSO4等酸式盐水溶液电离呈酸性。

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反例1:NaHCO3 、Na2HPO4、NaHS等酸式盐水溶液城市因产生水解而呈碱性。元素周期表 (12)最外层只有1个电子的元素必然是IA元素。正例1:氢、锂、钠、钾、铷、铯、钫等元素原子的最外层只有1个电子,排布在IA。反例1:最外层只有1个电子的元素可能是IB元素如Cu、Ag、Au。

反例2:最外层只有1个电子的元素也可能是VIB族的Cr、Mo。(13)最外层只有2个电子的元素必然IIA族元素。

正例1:铍、镁、钙、锶、钡、镭等元素的最外层只有2个电子,排布在IIA。反例1:最外层只有2个电子的元素可能是IIB族元素,如:Zn、Cd、Hg。反例2:最外层只有2个电子的元素也可能是Sc(IIIB)、Ti(IVB)、V(VB)、Mn(VIIB)、Fe(VIII)、Co(VIII)、Ni(VIII)等。

(14)第8、9、10列是VIIIB。界说纠错:只由长周期元素组成的族是副族,由于其原子布局的特殊性,划定第8、9、10列为VIII族,而不是VIIIB。(15)第18列是VIIIA。界说纠错:由短周期元素和长周期元素组成的族是主族,该列成员有:氦、氖、氩、氪、氙、氡,由于其化学性质的不凡的惰性,曾一度称其为惰性气体族,后改为罕见气体族,按照其化学惰性,不易形成化合物,凡是呈0价,此刻称其为零族。

化学键 (16)只由同种元素组成的物质必然是纯净物。正例:H2 、D2 、T2 混在一起凡是被认为是纯净物。反例:同素异形体之间组成的是混淆物,如:金刚石和石墨、红磷和白磷、O2和O3等组成的是混淆物。

(17)共价化合物可能含有离子键。观点纠错:共价化合物必然不含有离子键,因为既含离子键又含共价键的化合物叫离子化合物。(18)有非极性键的化合物必然是共价化合物。

正例:含有非极性键的共价化合物,如:H2O2 、C2H4 、C2H2 等含有两个碳原子以上的有机非金属化合物。反例:Na2O2 、CaC2、CH3CH2ONa、CH3COONa等含有两个以上碳原子的有机金属化合物就含有非极性键,但它们是离子化合物。(19)氢化物必然是共价化合物。

正例:非金属氢化物必然是共价化合物,如:CH4 、NH3、H2O 、HF等。反例:固态金属氢化物NaH、CaH2 是离子化合物。

(20)键能越大,含该键的分子必然就越不变。正例1:HF的键能比HI的键能大,HF比HI不变。

正例2:MgO的键能比NaF的键能大,MgO比NaF不变,熔沸点MgO比NaF的高。正例3:Al的键能比Na的键能大,Al比Na不变,熔沸点Al比Na的高。反例:叠氮酸HN3中氮氮三键键能很大,可是HN3却很不不变。

(21)只由非金属元素组成的化合物必然是共价化合物。正例:非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、烃、烃的含氧衍生物、单糖、双糖等只由非金属元素组成的化合物必然是共价化合物。反例:铵盐类(NH4Cl)、类铵盐(PH4I)是离子化合物。

(22)生动金属与生动非金属形成的化合物必然属于离子化合物。正例:氯化钠、氯化镁、氟化钠、氟化钙等生动非金属与生动金属形成的化合物必然属于离子化合物。反例:AlCl3破例不是离子化合物。

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(23)非金属单质中必然存在非极性键。正例:氢气、金刚石、石墨、氮气、氧气、臭氧、氟气、氯气、红磷、白磷、单斜硫等非金属单质中必然存在非极性键。反例:罕见气体都是单原子分子,单质内不存在非极性键。

(24)非金属单质一般长短极性分子。正例:同核双原子分子:氢气、氮气、氧气、氟气、氯气,同核多原子分子:白磷(正四面体布局)都长短极性分子。反例:臭氧分子是极性分子。

(25)非极性键形成的分子必然长短极性分子。正例:非极性键形成的双原子分子必然长短极性分子,非极性键形成的多原子分子假如分子空间布局对称,就长短极性分子。反例:臭氧分子长短极性键组成的角型分子,空间布局差池称,所以臭氧分子是极性分子。晶体布局 (26)晶体中有阳离子就必然含有阴离子。

正例:离子晶体中有阳离子必然同时有阴离子。反例:金属晶体有阳离子和自由电子,却没有其它的阴离子。(27)有金属光泽能导电的单质必然是金属单质。

正例:金属的物理共性是都有金属光泽、不透明、具有导电性、导热性、延展性。反例:石墨、硅晶体虽然有金属光泽,但却长短金属单质,而且石墨是导体,硅晶体是半导体。(28)固体必然是晶体。

正例:食盐固体是晶体,食盐晶体具有必然法则的几何形状。反例:CuSO4 和.Na2CO3虽然是离子化合物,但CuSO4和Na2CO3是粉末,CuSO4?5H2O和Na2CO3?10H2O是晶体。(29)构成和布局相似的物质相对分子质量越大,熔沸点必然越高。正例:构成和布局相似的分子晶体(卤素、烷烃的同系物)相对分子质量越大,熔沸点必然越高。

反例:同族非金属氢化物含氢键的化合物的熔沸点会呈现反常现象,如:HF>HI ,NH3 >AsH3 ,H2O>H2Te。对话框答复“0203”即可得到 ▎版权:本文内容来历于网络,版权归相关权利人所有,如有侵权请接洽我们。更多内容请存眷高中化学。

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